dibawahkondisi kesetimbangan mulai membeku dan pada rentang temperatur tertentu pembekuan terjadi. 4. Mengindikasikan temperatur dimana perbedaan fasa-fasa mulai mencair. Garis yang dapat menentukan tinggi atau rendahnya temperatur yang terdapat pada logam dalam keadaan cair maupun padat, dapat dibedakan menjadi 2, yaitu:
Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas g dan fase larutan aq. Zat padat murni s maupun zat cair murni l tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi tetapan kesetimbangannya adalah Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terjadi P M H2 dan Q M HI adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B.
sebagaiperubahan jarak pada suatu waktu tertentu. Secara matematis, dituliskan sebagai: dl v Dt = (1.1) Keterangan: v = kecepatan l = jarak t = waktu Dalam sistem koordinat Cartesian, kecepatanterdiri dari komponen- komponen kecepatan pada arah x, y dan z yaitu: vx,vy, vz. Gambar 1.2 Komponen Kecepatan pada Arah x, y, dan z. Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas g dan fase larutan aq. Zat padat murni s maupun zat cair murni l tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi peruraian menjadi yaitu tetapan kesetimbangannya adalah Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung nilai x Menghitung mol masing-masing zat saat setimbang Menghitung tetapan kesetimbangan Jadi, jawaban yang tepat adalah B.Dalamruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 sesuai persamaan reaksi 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2; 0,01 mol H2; dan 0,05 mol NH3. Harga Kp untuk reaksi A(g) 2B(g) pada temperatur tertentu adalah 1 . Jika dalam 4
PertanyaanPada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2 SO 3 g ​ ⇌ 2 SO 2 g ​ + O 2 g ​ . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 ​ dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO 3 ​ terhadap O 2 ​ adalah 4 3, harga tetapan kesetimbangan ialah ...Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan Semula terdapat 0,5 mol gas dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol terhadap adalah 4 3, harga tetapan kesetimbangan ialah ... 2,250,230,330,606,0PembahasanJawaban yang tepat adalah C. Tetapan kesetimbangan merupakan hasil bagi perkalian produk dipangkatkan koefisien reaksi dengan hasil perkalian reaktan dipangkatkan koefisien reaksi. Nilai 43 dibuat menjadi 4x dan 3x sehingga perhitungannya sebagai berikut. 0 , 5 − 6 x 0 , 5 x ​ = = = = ​ 4 x 4 x + 6 x 10 x 0 , 05 mol ​ Karena volume wadah 1 L , maka molaritas senyawa=mol senyawa. K c ​ ​ = = = = = = ​ [ SO 3 ​ ] 2 [ SO 3 ​ ] 2 [ O 2 ​ ] ​ 4 x 2 6 x 2 3 x ​ 16 x 2 36 x 2 3 x ​ 4 27 ​ x 4 27 ​ × 0 , 05 0 , 3375 ≈ 0 , 33 ​Jawaban yang tepat adalah C. Tetapan kesetimbangan merupakan hasil bagi perkalian produk dipangkatkan koefisien reaksi dengan hasil perkalian reaktan dipangkatkan koefisien reaksi. Nilai 43 dibuat menjadi 4x dan 3x sehingga perhitungannya sebagai berikut. Karena volume wadah maka molaritas senyawa=mol senyawa. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!188Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MAMaria Aprilia Kidi Mukin Makasih â¤ï¸ADAmanda Deby febrina Makasih â¤ï¸
Padasuhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi: H 2 (g) + CO 2 (g) ⇄ H 2 O(g) + CO(g) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah .
PertanyaanPada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl 5 ​ ; 0,3 mol PCl 3 ​ ; dan 0,1 mol gas Cl 2 ​ ; menurut reaksi kesetimbangan PCl 5 ​ g ⇌ PCl 3 ​ g + Cl 2 ​ g Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas . Ternyata, setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas ; 0,25 mol gas ; dan 0,15 mol gas . Hitunglah nilai suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas ; 0,3 mol ; dan 0,1 mol gas ; menurut reaksi kesetimbangan Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas . Ternyata, setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas ; 0,25 mol gas ; dan 0,15 mol gas . Hitunglah nilai x. YRY. RochmawatieMaster TeacherJawabannilai x adalah 0,1 x adalah 0,1 V = 10 L Ditanya nilai mol gas yang ditambahkan x Jawab Berdasarkan mol yang diketahui, dapat ditulis reaksi sebagai berikut Jumlah mol meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol, berarti terjadi penambahan mol sebesar 0,05 mol +0,05 mol. Jumlah mol berkurang dari 0,03 mol menjadi 0,25 mol, berarti terjadi pengurangan mol sebesar 0,05 mol -0,05 mol. Perubahan sama dengan mol yaitu terjadipengurangan mol sebesar 0,05 mol -0,05 mol,karena letaknya sama-sama berada pada produk dan memiliki koefisien yang sama, yaitu satu. Reaksi di atas dapat dilengkapi menjadi Sehingga nilai x dapat ditentukan dengan cara berikut Jadi, nilai x adalah 0,1 V = 10 L Ditanya nilai mol gas yang ditambahkan x Jawab Berdasarkan mol yang diketahui, dapat ditulis reaksi sebagai berikut Jumlah mol meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol, berarti terjadi penambahan mol sebesar 0,05 mol +0,05 mol. Jumlah mol berkurang dari 0,03 mol menjadi 0,25 mol, berarti terjadi pengurangan mol sebesar 0,05 mol -0,05 mol. Perubahan sama dengan mol yaitu terjadi pengurangan mol sebesar 0,05 mol -0,05 mol, karena letaknya sama-sama berada pada produk dan memiliki koefisien yang sama, yaitu satu. Reaksi di atas dapat dilengkapi menjadi Sehingga nilai x dapat ditentukan dengan cara berikut Jadi, nilai x adalah 0,1 mol. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!908Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MYMutiara YaafiPembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih â¤ï¸ Bantu bangetAyAdinda yuna Cinthya sariPembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap
statistiktersebut menjadi tak penting pada limit temperatur tinggi di atas. 2. Soal : Jelaskan mengapa, statsistik Maxwell-Boltzmann tepat digunakan untuk kedua sistem di bawah ini : a. Gas 4 He dalam suhu ruang dan tekanan standar (STP) b. Elektron dan hole semikonduktor Ge pada STP (band-gap ≈ 1 eV) Solusi :
Berikut ini adalah soal dan pembahasan yang ditulis untuk pembelajaran kimia siswa kelas 11 SMA di Indonesia pokok bahasan kesetimbangan kimia. Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan. Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 11. Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia. Soal 1 Pemanasan gas SO3 dalam ruangan tertutup pada suhu tertentu menghasilkan O2 sebanyak 20% volume. Hitung derajat disosiasi SO3 pada kondisi tersebut Penyelesaian 1 Perbandingan volume menunjukkan perbandingan jumlah masing-masing gas dalam ruang tersebut. Mula-mula tentu SO3 masih sebanyak 100% anggaplah 1 mol. Pada keadaan setimbang jumlah O2 = jumlah volume O2 = 20% atau 0,2 mol, artinya jumlah yang dihasilkan juga sebanyak 0,2 mol. Berdasarkan perbandingan koefisien zat ketika setara adalah maka jumlah SO3 dan SO2 yang bereaksi adalah 2 kali jumlah O2 yaitu 2 × 0,2 mol = 0,4 mol Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal1 mol- Bereaksi-0,4 mol+0,4 mol+0,2 mol Kesetimbangan0,6 mol0,4 mol0,2 mol Derajat disosiasi derajat penguraian = jumlah zat yang bereaksi jumlah zat awal Derajat disosiasi derajat penguraian = 0,4 1,0 = 0,40 Soal 2 Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah SO3 terhadap O2 adalah 4 3. Hitunglah tetapan kesetimbangannya. Penyelesaian 2 Untuk memudahkan penyelesaian soal dibuat tabel ABK Awal-Bereaksi-Kesetimbangan sebagaimana biasanya. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal0,50 mol- Bereaksi-6x+6x+3x Kesetimbangan4x6x3x Berikutnya adalah menentukan besarnya nilai x. Dari tabel tampak bahwa 0,50 - 6x = 4x, jadi 0,5 = 4x + 6x → 0,5 = 10x → x = 0,05 Jadi saat setimbang [SO3] = = = 0,2 M ; [SO2] = 6x = = 0,3 M; [O2] = = = 0,15 M ; $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,3^{2}. 0,15}{0,2^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,0135}{0,04}\\ Kc = 0,3375$ Soal 3 Reaksi penguraian 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = 0,025 M pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 M sampai 20% saja pada suhu tersebut berapa molar perlu ditambahkan gas O2? Penyelesaian 3 20% dari 2 M = 0,4 M x adalah jumlah [O2] yang harus ditambahkan. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal2 M- Bereaksi-0,4 M+0,4 M+0,2 M + x M Kesetimbangan1,6 M0,4 M0,2 + xM $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,4^{2}. 0,2 + x}{1,6^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,160,2+x}{2,56}\\ 0,025 \times 2,56 = 0,032 + 0,16x\\ 0,064 = 0,032 + 0,16x\\ 0,16x = 0,064 - 0,032\\ 0,16x = 0,032 x = \dfrac{0,032}{0,16}\\ x = 0,2 M$ Jadi jumlah [O2] yang harus ditambahkan sebanyak 0,2 M Soal 4 Dalam suatu tempat tertutup, gas NH3 dipanaskan hingga terurai sebagian. Setelah tercapai keadaan setimbang ternyata perbandingan mol gas NH3 N2 H2 adalah 3 1 6. Berapakah persentase NH3 yang terurai. Penyelesaian 4 Kalimat pertama memberikan petunjuk bahwa sebelum kesetimbangan tercapai pada awal memang terjadi peruraian sebagian artinya sebelum tercapai kesetimbangan produk sudah terbentuk juga. Kita dapat menempatkan perbandingan mol tersebut pada baris kesetimbangan kemudian kita tentukan jumlah zat yang menjadi penentu perbandingan berdasar koefisien yang semestinya, dalam hal ini adalah gas N2 dimisalkan sebagai x yang bereaksinya pada baris "bereaksi". Kemudian ditentukan jumlah NH3 awal, berikutnya dapat dihitung persentase yang NH3 terurai Reaksi2NH3g⇌N2g+3H2g Awaly-3x Bereaksi–2x←+x→+3x Kesetimbangan3xx6x y = 3x + 2x = 5x Persen NH3 terurai = 2x/5x times 100% = 40% Soal 5 Dalam suatu tempat tertutup bervolume 1 liter, terdapat campuran gas-gas A, B, X dan Y dengan [A] = [B] = 0,2 M dan [X] = [Y] = 0,2 M. Jika pada suhu tetap tekanan campuran dinaikkan, perbandingan konsentrasi zat-zat tidak berubah. Namun, jika ke dalam tempat dimasukkan 0,2 mol zat A, setelah setimbang kembali didapatkan [A] = 0,375 M. Dari data tersebut disimpulkan bahwa dalam tempat tersebut terjadi reaksi kesetimbangan.... A. A ⇌ B B. A ⇌ B + Y C. A ⇌ Y D. A + X ⇌ B + Y E. A + X ⇌ B Penyelesaian 5 Dari pernyataan ketika suhu tetap dan tekanan campuran dinaikkan ternyata konsentrasi zat-zat tidak berubah ini menunjukkan jumlah zat ruas kiri dan kanan adalah sama atau sebanding dapat dilihat dari koefisien masing-masing zat. Artinya alternatif B dan E sudah gugur karena jumlah zat ruas kiri dan kanan berbeda, sedangkan A, C, dan D berpeluang benar karena jumlah zat ruas kiri dan kanan sama. Jika [A] = 0,2 M kemudian ditambah 0,2 M sehingga menjadi 0,4 kemudian setelah setimbang menjadi 0,375 artinya [A] yang bereaski hanya 0,025 M. Analisis berikutnya terhadap pilihan A A ⇌ B pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas X dan gas Y tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. Yang dapat habis dalam reaksi tentu saja pereaksi di sebelah kiri tanda panah kesetimbangan. pilihan C A ⇌ Y pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas B dan gas X tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. pilihan D A + X ⇌ B + Y Karena A yang bereaksi hanya 0,025 M maka berdasarkan reaksi pada pilihan tersebut ilustrasinya seperti pada tabel berikut. Reaksi A+X⇌ B +Y Awal 0,4 0,2 0,2 0,2 Bereaksi -0,025 -0,025 0,025 0,025 Kesetimbangan 0,375 0,175 0,225 0,225 Soal 6 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi X + 2Y ⇌ XY2 adalah 0,25 liter/mol2. Hitunglah jumlah X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam volume 5 liter agar menghasilkan 1 mol XY2 dalam kesetimbangan. Penyelesaian 6 Kc = 0,25 liter/mol2 ReaksiX+2Y⇌XY2 Awala4 mol- Bereaksi–1–21 Kesetimbangana – 121 mol $[X] = \dfrac{a-1}{5}~ M\\ [Y] = \dfrac{2}{5}~M = 0,4~M\\ [XY_{2}] = \dfrac{1}{5}~M = 0,2~M$ \begin{align} Kc &= \dfrac{[XY_2]}{[X][Y]^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\times \dfrac{5}{5}\\ 0,25 &= \dfrac{1}{a-10,4^{2}}\\ 0,25 \times 0,16 a-1 &= 0,2\\ 0,04a-0,04 &= 1\\ 0,04a &=1+0,04\\ 0,04a&=1,04\\ a&=\dfrac{1,04}{0,04}\\ a&=26~M\\ \end{align} Soal 7 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 sebesar 0,1 M, hitunglah persentasi PCl5 yang terurai. Penyelesaian 7 Dimisalkan jumlah PCl5 yang terurai adalah x M maka ReaksiPCl5 g⇌PCl3 g+Cl2 g Awal0,1 M- Bereaksi-x+x+x Kesetimbangan0,1 - xxx $ Kc = \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ 0,05 = \dfrac{ 0,050,1-x=x^{2}\\ x^{2}+0,05x-0,005=0$ diperoleh x1 = 0,05 dan x2 = -0,1 ini jelas tidak mungkin digunkan karena berharga negatif x = 0,05 M oleh karena itu % PCl5 yang terurai = $\dfrac{0,05}{0,1} \times 100 =50 \%$ Soal 8 Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi Reaksi-1 A + B ⇌ C dengan Kc = 4 Reaksi-2 2A + D ⇌ C dengan Kc = 8, maka tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D ⇌ 2B! Penyelesaian 8 Dari reaksi yang tersedia dapat ditempuh cara agar diperoleh reaksi seperti yang diminta C + D ⇌ 2B, C dan D di ruas kiri dan B ada di ruas kanan. Upayakan menyesuaikan posisi zat untuk reaksi 1 dan 2. Sebagaimana teknis bila reaksi merupakan hasil penjumlah dari dua reaksi lain maka nikai K adalah hasil kali K dua reaksi tersebut. Ag + Xg ⇌ Cg dengan konstanta kesetimbangan K1 Bg ⇌ Dg + Xg dengan konstanta kesetimbangan K2 maka penjumlah dua reaksi tersebut menjadi Ag + Bg ⇌ Cg + Dg dengan K = K1 × K2 2C ⇌ 2A + 2B reaksi 1 dibalik dan kalikan 2 sehingga Kc-1 = $\dfrac{1}{4^{2}}$ 2A + D ⇌ C rekasi tetap sehingga Kc2 = 8 Penjumlahan reaksi-1 dan reaksi-2 menjadi 2C + 2A + D ⇌ 2A + 2B + C Reaksi bersihnya menjadi seperti reaksi-3 C + D ⇌ 2B nilai Kc3 = $\dfrac{1}{4^{2}} \times 8 = \dfrac{1}{2}$ Sumber soal Buku BSE Kimia dan Buku Panduan Belajar Kimia 2 Oleh Sentot Budi Raharjo
ooaDgs. pada temperatur tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan
